?水的極性比硫化氫更強(qiáng)?。以下是具體的解釋?zhuān)?/span>

首先，水和硫化氫都是極性分子，這是因?yàn)樗鼈兎肿又械恼?fù)電荷中心不重合，存在電偶極矩。然而，在比較兩者的極性時(shí)，我們需要考慮多個(gè)因素，包括原子的電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)以及分子間的相互作用等。

?原子的電負(fù)性?：氧原子的電負(fù)性大于硫原子，這意味著氧原子對(duì)氫原子的吸引力更強(qiáng)，從而形成更強(qiáng)的極性共價(jià)鍵。因此，在水分子中，氧原子和氫原子之間的電負(fù)性差異更大，導(dǎo)致水的極性更強(qiáng)?。

?分子結(jié)構(gòu)?：水和硫化氫的分子結(jié)構(gòu)都是V形，但水分子中的氫原子與氧原子形成的鍵角更小，使得水分子更加緊湊，偶極矩也更大。這進(jìn)一步增強(qiáng)了水的極性?。

?分子間的相互作用?：水分子之間可以形成氫鍵，這是一種比范德華力更強(qiáng)的分子間相互作用。氫鍵的存在使得水分子之間的相互作用更加緊密，也增加了水的極性。而硫化氫分子之間不能形成氫鍵，因此其極性相對(duì)較弱?。

綜上所述，由于氧原子的電負(fù)性更強(qiáng)、水分子結(jié)構(gòu)更加緊湊以及水分子之間可以形成氫鍵等因素，使得水的極性比硫化氫更強(qiáng)。